單項選擇題“電”可以說是一種適用性非常廣泛的氧化劑或還原劑，許多本來不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能在電極上進(jìn)行。這是因為（）

A. 物質(zhì)對電子的親合勢很大
B. 電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)
C. 電極-溶液界面的雙電層能導(dǎo)致一個巨大的電場
D. 電化學(xué)中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學(xué)第二定律的限制


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1.單項選擇題法拉弟于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說明的問題是（）

A. 通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系
B. 通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系
C. 通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
D. 電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系

2.單項選擇題將兩個鉑電極插入0.1升濃度為3mol的氯化鉀水溶液中，在兩極之間放置隔膜，并于兩電極附近分別滴入幾滴酚酞溶液，通以直流電。片刻，觀察到溶液中的顯色情況是（）

A. 在陰極區(qū)顯紅色
B. 在陽極區(qū)顯紅色
C. 陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出， 均不顯色
D. 陰極區(qū)和陽極區(qū)同時顯紅色

4.單項選擇題當(dāng)有電流通過電極時，電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是（）。

A. 電流密度增加時，陰極極化電勢增加， 陽極極化電勢減少
B. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少，負(fù)極電勢增加，在電解池中 陽極電勢增加，陰極電勢減少
C. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢增加，負(fù)極電勢減少，在電解池中，陽極電勢增加，陰極電勢減少
D. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少而負(fù)極電勢增大，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增大

5.單項選擇題由研究氫超電勢的大量實驗事實中總結(jié)了一個經(jīng)驗式=a+blg（j/[j]）。它說明氫超電勢（ε）與電流密度（j）之間的定量關(guān)系（式中a，b均為常數(shù)）。這個經(jīng)驗式公適用于（）

A. 氫的電極過程
B. 氣體的電極過程
C. 濃差極化過程是整個電極反應(yīng)的控制步驟
D. 電化學(xué)步驟是整個電極反應(yīng)的控制步驟

最新試題

氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。

題型：問答題

對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。

題型：判斷題

化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。

題型：單項選擇題

試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）

題型：問答題

計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。

題型：問答題

500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？

題型：問答題

在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。

題型：問答題

化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。

題型：單項選擇題

夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。

題型：單項選擇題

設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。

題型：問答題