A. 在陰極區(qū)顯紅色
B. 在陽極區(qū)顯紅色
C. 陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出， 均不顯色
D. 陰極區(qū)和陽極區(qū)同時(shí)顯紅色
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A. 正電荷
B. 負(fù)電荷
C. 不帶電荷， 因?yàn)槿芤菏冀K是電中性的
D. 無法判斷， 可能是正電荷也可能是負(fù)電荷
A. 電流密度增加時(shí)，陰極極化電勢增加， 陽極極化電勢減少
B. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢減少，負(fù)極電勢增加，在電解池中 陽極電勢增加，陰極電勢減少
C. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢增加，負(fù)極電勢減少，在電解池中，陽極電勢增加，陰極電勢減少
D. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢減少而負(fù)極電勢增大，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增大
A. 氫的電極過程
B. 氣體的電極過程
C. 濃差極化過程是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
D. 電化學(xué)步驟是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
A. 增加電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 增加電極活性物質(zhì)， 有利于電極反應(yīng)的進(jìn)行
C. 充作緩蝕劑
D. 充作乳化劑
A.多量程伏特計(jì)
B.pH計(jì)
C.電位差計(jì)
D.直流數(shù)字電壓表
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。