A、離子透過(guò)玻璃膜
B、電子的得失
C、離子得到電子
D、溶液中H+和硅膠層中的H+發(fā)生交換
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你可能感興趣的試題
A、Ag-AgCl電極
B、一定濃度的HCl溶液
C、飽和KCl溶液
D、玻璃管
A、極化電極
B、去極化電極
C、指示電極
D、膜電極
A、溫度
B、氯離子的活度
C、主體溶液的濃度
D、KCl的濃度
A、電位的穩(wěn)定性
B、固體電極
C、重現(xiàn)性好
D、可逆性好
A、陰極電位變負(fù)
B、陰極電位變正
C、陽(yáng)極電位變正
D、陽(yáng)極電位變負(fù)
最新試題
電解過(guò)程中電極的電極電位與它()發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱(chēng)為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同,主要有()極化和()極化兩種。
用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí),一般選用()為指示電極。
電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象,稱(chēng)為電極的極化現(xiàn)象。一般來(lái)說(shuō),陽(yáng)極極化時(shí),其電極電位更負(fù)。
何謂指示電極及參比電極?舉例說(shuō)明其作用。
在控制電流電解中,電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
用電位法測(cè)定溶液的pH值時(shí),電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成,其中玻璃電極是作為測(cè)量溶液中氫離子活度(濃度)的()。
極譜定性分析的依據(jù)是(),定量分析的依據(jù)是()。
總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是()。
計(jì)算題:用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測(cè)定另一未知溶液時(shí),其電極電位為14.5mV,若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。
在控制電位電解過(guò)程中,隨著金屬離子的析出,電解電流越來(lái)越小,其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。