A.滲透壓法
B.光散射法
C.冰點降低法
D.粘度法
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A.前者粘度大，后者粘度??；
B.前者是熱力學穩(wěn)定體系，后者是熱力學不穩(wěn)定體系；
C.前者是均相體系，后者是不均勻的多相體系
D.前者對電解質穩(wěn)定性大，后者加入微量電解質即能引起聚沉。
在25℃時，若要使電池
的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度（）
A.一定是a1>a2
B.一定是a1＝a2
C.一定是a1〈a2
D.a1和a2都可以任意取值
已知25℃時，
。則當以Zn/Zn2+為陽極組成電池時，標準電動勢最大的電池是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。